dilluns, 30 de novembre de 2015

Javi y Dani Experimento de yoduro potasico y nitrato de plomo

Primero: Pedro nos ha enseñado el numero de Avogadro 6,023x10^23 y el concepto de mol. Despues de esto Pedro planteo el siguiente problema que seria ver la reación del yoduro potasico y nitrato de plomo ( 2KI+Pb(NO3)2 ).

Segundo:Calculamos el peso de las masas moleculares de 2 moleculas de Yoduro Potasico + 1 de Nitrato de plomo y lo calculamos con las masas atómicas.

Tercero: Pedro dijo que hicieramos esa reación en el laboratorio y saco los siguientes materiales:

  -2 Probetas de plastico y 1 de cristal
  -Vasos de precipitado
  -Yoduro Potasico
  -Nitrato de Plomo
  -Agua destilada
  -2 agitadores


 Cuarto: Mezclamos el Yoduro Potasico con el agua destilada en un vaso de precipitados, seguidamente hizimos la mezcla de el Nitrato de plomo con el agua destilada en otro vaso de precipitados.

Quinto: Hechamos dos gotitas de Nitrato de Plomo en el Yoduro potasico y se creo una reación química haciendo que se haga Yoduro de Plomo y se puede ver de color amarillo.

Sexto: Al dia siguiente estuvo reposando toda la noche haciendo que el Yoduro de plomo se decantara en el fondo. Seguidamente tiramos todo el vaso de precipitados que contenia el nitrato de plomo menos unas gotitas y se volvio otra vez amarillo.

Septimo: Al dia siguiente estuvo reposando toda la noche otra vez. A continuación Pedro dijo:"Si lo hemos hecho bien no reacionaria el Yoduro potásico con el Nitrato de plomo y no se volveria amarillo"
Lo hicimos bien porque no se volvio amarillo. Luego lo hicimos con la probeta que tenia bachiller (envidiosos de mier.....) y si se volvio amarillo.

 Octavo: Se demuestra la ley de Lavoiser en el experimento
Pesando el nitrato potasico y el yoduro de plomo.
De la siguiente manera

Se calcula el peso del matraz = 134,596

El papel + PbI = 3,33
Papel solo= 1,381
 
El peso del  Pbi es 1,95

El peso del matraz + nitrato potasico = 137,44
                                  Peso del matraz =  134,59
Si los restamos para sacar el nitrato = 2,85






Experimento.



Hui Pedro, ens ha explicat el número de Avogadro i el concepte de mol.

El número de Avogadro de àtoms o molècules que hi ha en un mol.

Es el valor de la masa de una molécula expresada en gramos en lugar de unidades de masa atómica.

El número de Avogadro val: 6,023 x 10²³

Aquesta es la reacción que es va a producir :

2KI + Pb(NO3)2 -----> 2K(NO3) + PbI2

Necesitamos dos moléculas de yoduro de potasio por cada una de Nitrato de plomo y hacer la reacción con 0,01 moles. La centésima parte de lo que pesa una molécula en gramos.

2KI + Pb(NO3)2 -----> 2K(NO3) + PbI2

Masas atómicas de los elementos implicados en el problema.

K= 19


I= 53


Pb =207


N=14


O=16


El ioduro potásico pesa (19+53) =72, como en la reacción se utiliza 2 moleculas son 144gr se divide por 100 para trabajar en moles.

Durante estos días en clase de Pedro hemos hecho un experimento el cual contenía las siguientes sustancias :

-Yoduro de potasio.
- Nitrato de Plomo
- 200 ml de agua destilada.

En el experimento dividimos en dos vasos de precipitados, 100 ml de agua destilada en cada uno. Luego echábamos en cada tubo una sustancia; en uno nitrato de plomo y en el otro Yoduro de potasio y lo disolvíamos en el agua.
En una probeta, poníamos el Yoduro de Potasio y íbamos echando gota a gota Nitrato de Plomo pero no echándolo todo. Lo dejamos reposar durante un día, al día siguiente comprobamos que el nitrato de plomo, se había disuelto hasta el final del tubo. Y Pedro nos dijo de echar unas gotas más, pero acabamos echando todo el nitrato de plomo en el tubo donde estaba el Yoduro de Potasio mezclado con el poco Nitrato de Plomo que habíamos echado el anterior día. La reacción que ocurrió fue que el Nitrato de Plomo del anterior día, se quedo disuelto en el tubo de precipitación con el agua destilada. Para saber si el experimento nos había salido bien, con ayuda de un filtro, separamos el Yoduro de Potasio y el Nitrato de Plomo del agua destilada. Al filtrar el agua la evaporamos y se quedaron los reactivos y al haber pesado antes el filtro y el matraz descontamos lo que pesaban y quedó el resultado de lo que había quedado de Nitrato de Plomo y Yoduro de Potasio.


       






Experimento de reacción entre el Ioduro Potasico y Nitrato de Plomo (Rian y Rubén)

PRIMER DÍA:

Pedro nos ha explicado lo que es el número de Avogadro y el concepto de mol para hacer este problema. Nos ha propuesto hacer la reacción entre el Ioduro Potásico y el Nitrato de Plomo.
2KI + Pb (NO3)2 ----> 2K (NO3) + PbI2

Hemos buscado la masa de cada componente:

K-> 19
I-> 53
Pb-> 207 
N-> 14
O-> 16                                                

2KI/100:
1'44 g de Ioduro de Potásico.

3 O.=48          62 x 2=    
1 N.= 14         Pb =       124 +207 =331

331/100 = 3'31 g de Nitrógeno de Plomo.

Rubén y Dani han medido las cantidades del KI y Pb (NO3)2 en la balanza de precisión. Javi ha llenado dos probetas con 100 ml de agua destilada cada una. Hemos disuelto el KI y el Pb (NO3)2 en agua destilada y lo hemos echado en otra probeta. Al entrar en reacción KI y Pb (NO3)2 se han formado Ioduro de Plomo y Nitrato Potásico, el Ioduro de Plomo es amarillo e insoluble. 
Como Juan ha vertido de golpe el Pb (NO3)2 disuelto, Pedro ha decidido dejar la mezcla para que el Pb se quede en el fondo de la probeta y podamos ver la reacción gota a gota en otro momento.

SEGUNDO DÍA:

Hoy hemos revisado el experimento que dejamos ayer y hemos observado que el Nitrato de Plomo se había quedado en el fondo de la probeta porque pesa más que el agua destilada.
Pedro nos ha querido volver a mostrar la reacción del Nitrato de Plomo con el agua destilada y el Ioduro Potásico. Después nos ha mostrado un modelo de las moléculas y la reacción que ocurre entre ellas.
                                    
TERCER DÍA:

Al entrar en el laboratorio Pedro ha querido enseñarnos como no reaccionaba al verter más Nitrato de Plomo y lo ha comparado con el mismo experimento pero a menos escala que han hecho sus alumnos de bachiller.
Nos ha enseñado que al haber más cantidad de un elemento que otro no ocurre reacción alguna.

Pedro nos ha enseñado estas palabras técnicas:
  • Homogéneo: Es cuando no puedes distinguir los componentes de una mezcla a simple vista.
  • Heterogénea: Es cuando puedes ver los componentes de una mezcla a simple vista.
  • Decantar: Caer lentamente.
CUARTO DÍA:

Hemos separado los dos componentes de la reacción química con un filtro de papel que pesaba solo 1'381 pasando lo ha un matraz  mientras Cintia y Marta calculaban su peso.
Los hemos podido separar porque es una mezcla homogénea y esta inestable, el Ioduro Potasico es una reacción física y el Nitrato de Plomo no, por eso se pueden separar mediante un filtro.
Después de separarlos lo hemos dejado hirviendo.

QUINTO DÍA:

Pedro había puesto ha hervir durante dos horas el matraz y el agua se había evaporado dejando solo los restos de la reacción pegados en el fondo.
Hemos estado viendo lo que cada objeto pesaba para poder hacer la Ley de Lavoisier.

Esto es lo que cada uno pesa:
  • Peso matraz solo: 134'596
  • Papel + PbI: 3'33
  • Papel solo: 1'381
  • Papel + PbI y papel solo: 1'95
  • Peso matraz + nitrato potasico: 137'44
  • MM PbI2: 461  //  0'01m: 4'61g
  • MM K (NO3):  626  //  0'01m: 6'26g

 Calculos:
 
        137'44         2'85         207'2            1'44
     -  134'59       +1'95        (126'9)x2     -3'31
        -----------        ----------      ----------------- -------------
            2'85         4'80             461 Pb      4'75g


Reaccion de ioduro potasico con nitrato de plomo (Juan y Chema)

         REACCION QUIMICA  IODURO POTASICO Y NITRATO DE PLOMO 
                                  
MATERIAL  :
2 Probetas de plástico,
1 probeta de vidrio,
2 vasos,
2 espátulas de laboratorio
1 bascula

REACTIVOS :
1,44 gramos de ioduro potasico
3,31 g de nitrato de plomo
200 ml de agua destilada. 

LEY DE LAVOISER

Peso matraz solo = 134,596 g
Papel + plomp(PbI) = 3,33 g
Papel solo = 1,381 g
Peso Matraz más nitrato potásico= 137,44 - 134,59 = 2,85 g
La ley del lavoiser explica que la peso de los reactivos es igual al peso de los productos .

                                  PASOS DEL EXPERIMENTO

Pedro nos ha explicado el numero de Avogadro (6,023 x 10²³) y el concepto de mol.
Después hemos leído el problema. Para poder calcular las cantidades de reactivos que necesitamos :
2KI + Pb (NO3)2 ----> 2K (NO3) + PbI2
Hemos realizado las operaciones para obtener la masa de los componentes:
K-> 19
I-> 53
Pb-> 207 
N-> 14
O-> 16 
                                               
2KI/100:1'44 gramos  de Ioduro de Potásico.
3 O.=48          62 x 2=124    
1 N.= 14         Pb =       124 +207 =331


3 O.=48          62 x 2=    
1 N.= 14         Pb =       124 +207 =331
331/100 = 3'31 g de Nitrógeno de Plomo.

 Hemos pesado el ioduro potásico hasta que pesara  1,44 g (de KI).

 Una vez obtenido el peso del ioduro potásico hemos decidido pesar el nitrato de plomo que nos ha dado 3,31 g de Pb(No³)² .

Después de pesar esos dos componentes hemos utilizado  2 probetas de plástico y las hemos llenado hasta 100 ml con agua destilada.

 Hemos echado el agua de las 2 probetas en 2 vasos, y hemos echado en uno el nitrato de plomo y el ioduro potásico.

Los Hemos removido con los agitadores el agua de los vasos hasta que el nitrato de plomo y el ioduro potásico se han disuelto.

 Hemos echado el agua destilada con ioduro potásico primeramente en la probeta de vidrio, y después hemos echado gota a gota  el agua con nitrato de plomo para que haga una reacción química, cuando ha caído el agua con nitrato de plomo todo los componentes que había en el agua se han convertido en liquido amarillo.

Pedro ha puesto todo el nitrato de plomo en la probeta y todo el liquido ha subido a 200 ml  y se ha convertido todo en amarillo.

Hemos esperado unos días para ver si la reacción ( el liquido amarillo ) volvía a ser un liquido transparente.

.Después Pedro dijo que si echabamos mas nitrato de plomo ya no haría reacción, echamos mas nitrato de plomo y efectivamente no hizo reacción.

A continuacion hemos separado los 2 componente de la reacción química a través de un filtro de papel y el liquido amarillo ha pasado a ser transparente.

Finalmente hemos puesto los componentes en una estufa a 80 grados durante 4 horas hasta que se ha evaporado .




diumenge, 29 de novembre de 2015

Hidrogeno

El hidrogeno es el elemento de la tabla periodica que tiene el numero atomico 1, es un gas incoloro e inodoro y muy reactivo hallado en todos los componentes de la materia viva y en muchos minerales
siendo el elemento mas abundante del universo, se usa para soldaduras, productos quimicos y por ser el material mas ligero que existe se ha usado para inflar glogos y dirigibles.

Propiedades físicas:
  • Su peso atómico es de 1.00974 uma.
  • Su estado de oxidación son +1, -1.
  • Para completar su nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.
  • Las combinaciones con metales alcalinos y alcalinotérreos excepto Be y Mg., son esencialmente enlaces iónicos.
  • Con los no metales son enlaces del tipo covalente.
  • Con los elementos de transición son con enlaces metálicos.
  • El H+, salvo en el estado gaseoso, en la química siempre se encuentra asociado por ejemplo: H3O (catión oxonio).
  • Tiene una estructura cristalina hexagonal.

El hidrogeno como combustible:

El hidrogeno es considerado como un combustible sintetico del futuro, esto se basa en que es abundante, enovable y no contaminante, el hidrogeno es limpio porque el producto de combustion con el oxigeno es vapor de agua, es posible extraerlo mediante la electrolisis. Este proyecto no se ha utilizado en los coches porque la explosion del hidrogeno es demasiado fuerte.

Representacion grafica del atomo de hidrogeno:

 



                             

                             10 COMPOSICIONES


  • 1. Lomo 



  • 2.Suavizante de la ropa 










  • 3. Agua de chovar

 

  • 4.Lata de piña










  • 5. Enjuague bucal










  • 6.Quinder bueno










  • 7 .Natillas


  • 8. kepchup














  • 9.champu













  • 10 crema del cuerpo



dissabte, 28 de novembre de 2015

10 composiciones quimicas domésticas.

1. Agua Fontvella.


2. Zumo Bifrutas. 


3. Yogurt. 



4. Galletas. 



5. Leche Puleva.
6. Cheetos, pandilla. 


7. Nocilla, 

8. Miel.

9. Cereales.

10. Rosquilletas.

dimecres, 25 de novembre de 2015

Redacción sobre el Hidrógeno.

Propiedades Químicas:
 
Nombre:                                                          Hidrógeno
 
Número atómico                                                1
 
Estado de oxidación                                          +1
 
Electronegatividad                                            2,1
 
Radio Covalente (Â)                                         0,37
 
Radio Iónico(Å)                                                2,08
 
Radio Atómico(Å)                                              - 
 
Configuración electrónica                                 1's1
 
Masa atómica (g/mol)                                        1,00797
 
Densidad (g/ml)                                                  cC0,071
 
Punto de ebulliciónC)                                     -252,7
 
Punto de fusión (ºC)                                           -259,2
 
Descubridor                                                        Boyle en 1671
 
HIDRÓGENO:

Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está
distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.

El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con higrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear.
Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.
A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.

Aunque por lo general es diatómico, el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres. El hidrógeno atómico es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres. Reduce a su estado metálico algunas sales, como los nitratos, nitritos y cianuros de sodio y potasio. Reacciona con cierto número de elementos, tanto metales como no metales, para producir hidruros, como el NaH, KH, H2S y PH3. El hidrógeno atómico produce peróxido de hidrógeno, H2O2, con oxígeno. Con compuestos orgánicos, el hidrógeno atómico reacciona para generar una mezcla compleja de productos; con etileno, C2H4, por ejemplo, los productos son etano, C2H6, y butano, C4H10. El calor que se libera cuando los átomos de hidrógeno se recombinan para formar las moléculas de hidrógeno se aprovecha para obtener temperaturas muy elevadas en soldadura de hidrógeno atómico.
El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua y esta reacción es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia explosiva. Con nitrógeno, el hidrógeno experimenta una importante reacción para dar amoniaco. El hidrógeno reacciona a temperaturas elevadas con cierto número de metales y produce hidruros. Los óxidos de muchos metales son reducidos por el hidrógeno a temperaturas elevadas para obtener el metal libre o un óxido más bajo. El hidrógeno reacciona a temperatura ambiente con las sales de los metales menos electropositivos y los reduce a su estado metálico. En presencia de un catalizador adecuado, el hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados adicionándose al enlace doble.

Compuestos principales: El hidrógeno es constituyente de un número muy grande de compuestos que contienen uno o más de otros elementos. Esos compuestos incluyen el agua, los ácidos, las bases, la mayor parte de los compuestos orgánicos y muchos minerales. Los compuestos en los cuales el hidrógeno se combina sólo con otro elemento se denominan generalmente hidruros.
Preparación: Se pueden aplicar muy diversos métodos para preparar hidrógeno gaseoso. La elección del método depende de factores como la cantidad de hidrógeno deseada, la pureza requerida y la disponibilidad y costo de la materia prima. Entre los procesos que más se emplean están las reacciones de metales con agua o con ácidos, la electrólisis del agua, la reacción de vapor con hidrocarburos u otros materiales orgánicos, y la descomposición térmica de hidrocarburos. La principal materia prima para la producción de hidrógeno son los hidrocarburos, como el gas natural, gas de aceite refinado, gasolina, aceite combustible y petróleo crudo.

EFECTOS DEL HIDRÓGENO SOBRE LA SALUD:
 
Efectos de la exposición al hidrógeno: Fuego: Extremadamente inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Explosión: La mezcla del gas con el aire es explosiva. Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación. Inhalación: Altas concentraciones de este gas pueden causar un ambiente deficiente de oxígeno. Los individuos que respiran esta atmósfera pueden experimentar síntomas que incluyen dolores de cabeza, pitidos en los oídos, mareos, somnolencia, inconsciencia, náuseas, vómitos y depresión de todos los sentidos. La piel de una víctima puede presentar una coloración azul. Bajo algunas circunstancias se puede producir la muerte. No se supone que el hidrógeno cause mutagénesis, embriotoxicidad, teratogenicidad o toxicidad reproductiva. Las enfermedades respiratorias pre-existentes pueden ser agravadas por la sobreexposición al hidrógeno. Riesgo de inhalación: Si se producen pérdidas en su contenedor, se alcanza rápidamente una concentración peligrosa.
Peligros físicos: El gas se mezcla bien con el aire, se forman fácilmente mezclas explosivas. El gas es más ligero que el aire.
Peligros químicos: El calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio y explosión. Los catalizadores metálicos, tales como platino y níquel, aumentan enormemente estas reacciones.

Elevadas concentraciones en el aire provocan una deficiencia de oxígeno con el riesgo de inconsciencia o muerte. Comprobar el contenido de oxígeno antes de entrar en la habitación. No hay advertencia de olor si hay concentraciones tóxicas presentes. Medir concentraciones de hidrógeno con un detector de gas adecuado (un detector normal de gas inflamable no es adecuado para este propósito).




diumenge, 22 de novembre de 2015

10 cosas domesticas

1-. Coca Cola




2-.Aceites vegetales


3-.Pipas de girasol


4-.Choco Krispis


5-.Don Simon

 
6-.Leche de almendras


7-.Rosquilletas


8-.Donuts


9-.Leche nestle


10-.Agua





Analisis de aguas

Marca del agua:

 

 Composición del agua:

 Font Vella es un agua equilibrada de mineralización débil que contiene:
Calcio: 800 mg/Día.
Magnesio: 375 mg/Día.
 
Además, por sus concentraciones de calcio y sodio, cumple con las recomendaciones de la Asociación Española de Pediatría (AEP)



10 Composiciones quimicas (domésticas).

1.Agua Mineral (Aquarel):



2.Patatas fritas ( Pringles) :
Resultado de imagen de pringles composicion quimica

3.Aceite de Oliva:
Resultado de imagen de aceite de oliva composicionResultado de imagen de aceite de oliva
4.Coca Cola:
Resultado de imagen de composición quimica  cocacola

5.Leche
Resultado de imagen de composición quimica  leche brikResultado de imagen de brick de leche

6.Yogurt
Resultado de imagen de composicion quimica yogurtResultado de imagen de yogurt envase
7.Mantequilla
Resultado de imagen de mantequilla composicion quimicaResultado de imagen de mantequilla flora
8.Rosquilletas
Resultado de imagen de rosquilletas anitin composicionResultado de imagen de rosquilletas anitin
9.Cereales Lion
Resultado de imagen de Cereales composicionResultado de imagen de Cereales lion composicion quimica
10.Chocolate
Resultado de imagen de composicion quimica chocolateResultado de imagen de composicion quimica snickers